Contenu 

Objectifs d’apprentissage (Compétences…)

Activités  

Remarques

1- La matière classification et techniques de séparation

1.1 - Classification de la matière: 

•   solides, liquides,  gaz

- Classifier la matière en solides, liquides ou gaz .

- Etablir une liste des propriétés des solides, liquides et gaz .

- Comparer et opposer  les propriétés des solides, liquides et gaz .

Activités  des  élèves ou démonstrations

 -  Construire un tableau contenant 4 solides , 4 liquides et 4 gaz . En quoi les substances sont-elles différentes les unes des autres ? En quoi sont-elles semblables ?

 -  Mettre plusieurs bouts de craie dans un vase ou un bocal en verre, ensuite dans un ballon ou un bocal en verre différent de celui utilisé précédemment . Déduire que les solides gardent leur  forme quel que soit le récipient où ils sont placés .

-  Reprendre la démarche précédente en remplaçant la craie par l’eau.

-  Mesurer le volume d’une pièce de marbre (ou tout

    solide insoluble dans l’eau) en utilisant des cylindres

    gradués de tailles différentes contenant de l’eau.

    Comparer les deux mesures. En déduire que la pièce

    de marbre a un volume constant.

-   Verser le même volume d’eau dans 2 récipients

     gradués de  formes différentes . Déduire que le 

     volume d’un liquide est constant et que les liquides

     prennent la forme du récipient où ils sont versés .                                                                                       

Démonstration

-  Brûler une petite quantité d’encens et la mettre dans un ballon ou un vase en verre . Bien fermer le ballon à l’aide d’un bouchon en caoutchouc . Quand le gaz de l’encens remplit le ballon , tourner un ballon ou un vase en verre identique sens dessus-dessous, ouvrir le ballon et placer les goulots des 2 ballons l’un au-dessus de l’autre (voir le dessin dans la colonne des remarques). Laisser les 2 ballons pour quelques minutes . Déduire que les gaz prennent la forme et occupent le volume du récipient où ils sont mis .

2- Solutions, suspension et colloïdes.

2.2 - Suspensions et colloïdes .

- Décrire et distinguer entre colloïdes ,

  suspensions et solutions .

- Identifier une solution, une suspension et  une colloïde en utilisant la lumière .

- Apporter, en classe, différents types de matériel pour préparer des  solutions, colloïdes et suspensions  (eau, terre, blanc d’oeuf, sel ...) .

 Mélanger l’eau et l’albumine ( blanc  d’oeuf ) pour préparer un colloïde ,  mélanger l’eau et la terre pour  préparer une suspension, et l’eau et le  sel pour une solution . Utiliser les

 mélanges préparés ci-dessus pour  identifier les suspensions, les

 colloïdes et les solutions en utilisant la

 lumière ( Effet Tyndall)

- Identifier différents types de colloïdes

  et de suspensions et les présenter

  dans un tableau .

Contenu 

Objectifs d’apprentissage (Compétences…)

Activités   

Remarques

1 . NATURE ELECTRIQUE DE LA MATIERE

1.1  Electrisation

-Décrire trois méthodes d’électrisation des substances.

-Reconnaître l’existence de deux types de charges électriques .

-Conclure que la matière est constituée de particules ap-

pelées atomes, qui sont constitués de particules subatomoiques dont certaines sont chargées positivement ou négativement.

-Décrire les forces mutuelles entre les particules chargées .

-Définir le terme électrostatique

- Activités des élèves ou démonstrations

-Frotter une règle en plexiglas avec de la laine ou une tige en verre avec du drap et approcher la partie frottée (chargée) de quelques bouts de papier .

 Noter les observations .

- Approcher, d’une balle suspendue constituée d’une feuille d’aluminium, une tige en verre électrisée .

Noter les observations .

-Approcher , de la balle électrisée ci-haut, un bâtonnet d’ébonite lui - même électrisé par frottement avec de la laine .

Noter les observations .

-Suspendre à un support une petite règle en plexiglas frottée avec de la laine puis approcher, la partie frottée de la règle d’une autre règle en plexiglas frottée de la même façon.

Noter les observations .

-Garder la première règle frottée suspendue au support et en approcher une tige de verre ou d’ébonite frottée avec de la laine .

Noter les observations .

-Reprendre la balle électrisée par contact et suspendue à un support , une tige métallique placée sur un autre support en verre est en contact avec la balle, toucher l’autre extrémité de la tige avec une règle en matière plastique .

Noter les observations .

-Recommencer l’expérience précédente en remplaçant la tige métallique par une règle en matière plastique .

Noter les observations .

 -L’élève devrait reconnaître que la matière peut être électrisée de trois façons différentes: par frottement ; par contact et par influence .

-Il n’existe que deux types d’électricité : électricité positive et électricité négative .

-Déduire que le métal est un conducteur et que: les matières plastiques sont des isolants .

1.2 Décharge électrique

-Décrire un électroscope et expliquer son fonctionnement .

-Expliquer le phénomène de la décharge électrique .

-Construire un électroscope .

-Utiliser l’électroscope pour illustrer la décharge électrique .

-Prendre des exemples tirés de la vie quotidienne (éclair , chaîne suspendue d’un camion …)

1.3 Conducteurs et isolants

-Définir corps conducteurs et isolants .

-Classifier les objets familiers en conducteurs et isolants .

-Reconnaître que le courant électrique est un flux de charges.

- Dresser un tableau dans lequel figurent des corps conducteurs et des corps isolants tirés de la vie quotidienne .

1.4 Electricité et sécurité

Décrire les mesures de sécurité qu’il faut prendre en utilisant l’électricité .

Expliquer les précautions et les mesures qu’il faut prendre en utilisant les appareils    électriques et l’électricité en général.   

Contenu

Objectifs d’apprentissage (Compétences…)

Activités  

Remarques

1. L’atome

- Structure de l’atome

•  Enfoncer dans de la pâte à modeler différents morceaux de quincaillerie et former l’ensemble en une sphère. Demander aux élèves d’utiliser des curdents pour trouver le nombre et type de chaque morceau dans cette sphère.
• Amener en classe un modèle de l’atome avec toutes les particules fondamentales; montrer la façon dont elles sont ordonnées en accentuant sur le fait que cet arrangement est basé sur une évidence dégagée des expériences.

• Tableau périodique

•  Demander aux élèves de faire une recherche comportant différentes formes du tableau périodique.

• 2 . LIAISONS     CHIMIQUES
• Liaison ionique.

•  
• Décrire le résultat d’une liaison ionique entre les éléments comme un arrangement régulier d’ions dans une maille cristalline.     

• Utiliser des modèles pour représenter les mailles cristallines des composés ioniques (cubique, cubique à faces centrées, cubique centré)
• Faire une recherche sur l’utilisation de quelques substances covalentes et d’autres ioniques, et relier cet usage à la nature de la liaison.

3 . ELECTROCHIMIE

Applications : piles électrochimiques

• application : électrolyse de l’eau, galvanoplastie et protection

     cathodique.

• Décrire la structure d’une pile.
• Distinguer entre pile et accumulateur.
• Identifier les domaines d’utilisation des piles et des accumulateurs dans la vie quotidienne.
• Expliquer en utilisant des équations, l’électrolyse de:

 - Solution concentrée de chlorure de sodium.

• Montrer aux élèves les constituants des piles et des accumulateurs.

4 . CHIMIE ORGANIQUE

• Hydrocarbures
• Aliphatiques

- Aromatiques

•  
• Distinguer entre hydrocarbure aliphatique et hydrocarbure aromatique .
•  Nommer et écrire les formules structurales développées et semi-développées des:

• radicaux correspondant aux 3^ème et 4^ème  alcanes

• Nommer les alcènes et les alcynes non ramifiés pour n = 4 et n = 5.

• Expliquer et écrire à l’aide des formules structurales semi-développées les réactions : d’addition de l’éthyne (acéthylène) avec H₂, Cl₂, HCl, H₂O.

•  
•  
•  
•  
•  
•  
•  
•  
•  
•  
• Montrer à l’aide d’une expérience les différents degrés de non- saturation des lipides.
• Réaliser une combustion complète (utiliser le bec Bensen) et aider les élèves à identifier les produits formés .
• Faire une recherche sur l’usage dans le commerce des produits de substitution du méthane .

• Ecrire la formule structurale du benzène.
• Citer quelques propriétés physiques du benzène.
• Expliquer et écrire les équations des réactions suivantes avec le benzène:

- combustion complète;

- addition de l’hydrogène;

- Monosubstitution avec l’acide nitrique et le chlore.

• Nommer et écrire la structure des produits obtenus par les réactions d’addition et de substitution du benzène.

Faire une recherche sur les produits commerciaux fabriqués à partir du benzène.

• Mentionner l’histoire de la découverte de la structure du benzène par Kekulé.
• Indiquer aux élèves qu’il y a une différence entre le benzène et le carburant.
• Le benzène et ses dérivés sont cancérigènes. Il est recommandé de ne pas les utiliser au laboratoire.

5 . CHIMIE ET ENVIRONNEMENT

 - effets de la pollution

•  
•  
• Savoir se comporter avec les problèmes de pollution

• Reconnaître les effets de la pollution, métaux lourds .
• Décrire les cycles du carbone et de l’azote .
•  
• Participer aux activités qui réduisent les problèmes de la pollution .

• Dresser un tableau des cycles du carbone et de l’azote et expliquer , à travers le cycle , où s’effectue la pollution .

• Conduire une activité au laboratoire pour identifier les ions métalliques lourds , proposer des méthodes et des techniques pour réduire leurs taux afin de  les rendre acceptables selon les normes . Insister sur la contribution de la chimie et d’autres branches (économie) à résoudre les problèmes de la pollution causés par l’uti - lisation des produits chimiques .
• Faire un rapport sur les lois libanaises concernant  la pollution . 
• Organiser une activité de nettoyage d’un ruisseau , d’un bord , d’une rivière, d’un lac ou d’une plage .
• Effectuer des activités de recyclage dans votre école , former un club d’environnement; inviter des conférenciers pour tenir des campagnes d’orientation; rejoindre les organisations non gouvernementales avec les agendas d’environnement .

Contenu 

Objectifs d’apprentissage (Compétences…)    

Activités  

Remarques

 1- L'atome

1.1 Constitution.

1.1.1 Le noyau :

         - Protons et neutrons.

         - Charge et masse.

- Construction, à l'aide des modèles

  moléculaires:

    · du réseau cubique simple du

       zinc obtenu à T  supérieure à

       150 0   C.

    · du réseau cubique centré du fer.  

    · du réseau cubique à faces

       centrées du cuivre et de

       l'aluminium.

- Activités documentaires :

  1) Histoire de l'atome

  2) Découverte des trois particules

     fondamentales

- Expérience de démonstration :

  action d'un champ magnétique sur

  un faisceau d'électrons ( déflectron)

- Calcul de la masse volumique de 

  quelques noyaux assimilés à des

  sphères.

- Activités documentaires :

   1) La transformation neutron -

       proton et la    transformation 

       proton - neutron.

   2) Les accélérateurs de particules

 On pourra diviser la

  classe en 4 groupes et

  chaque groupe se

  chargera de la

  construction d’un

  réseau métallique.

- Chacun des groupes

  précédents s’occupera

  d’une activité

  documentaire choisie

  parmi les deux

  activités proposées..

1.2- Configuration 

      électronique.

1.2.1 Atome à un seul

        électron : niveaux

         d’énergie.

1.2.2 Atomes à plusieurs

        électrons : sous -niveaux

        d'énergie.

- Connaître la signification du spectre atomique de

  l'atome à un seul électron .

• Relier le spectre atomique aux transitions de l’électron entre les niveaux.

-Activité documentaire :

spectrographie de  masse .

- Expérience de démonstration :

spectre  atomique de  l'hydrogène.

- Expérience de démonstration : spectre atomique de l'hélium, du mercure, de l'azote...

- Prendre en consi-

  dération l'interaction

  électronique dans

  l'énergie de l'électron.

1.3- Classification périodique

      des éléments.

1.3.2 Description.

1.3.3 Périodicité.

- Comprendre qu'il est possible d'envisager d'autres

   formes du  tableau périodique.

- Définir l'énergie d'ionisation et l'affinité électronique d'un  élément .

- Savoir que l'affinité électronique d'un atome est considérée comme étant l'énérgie qu'il faut fournir pour arracher un  électron de l'ion négatif de cet atome.

- Déduire la périodicité dans la variation de l'énergie

  d'ionisation et de l'affinité électronique dans le tableau périodique.

Réalisation des différentes

  formes du tableau périodique par

  des groupes d'élèves.

Expérience de démonstration : les

  propriétés similaires des alcalins

  (action de l'oxygène et de l'eau).

- Activité documentaire:

  détermination du potentiel

  d'ionisation et de l'affinité

  électronique.

- Attirer l’attention des

 élèves sur le fait que la

 deuxième ionisation est

 plus difficile que la

 première.

1.4- Mole d'atomes.

1.4.2- Constante d'Avogadro.

- Savoir qu'il existe plusieurs méthodes de détermination de la constante NA .

- Activité documentaire : 

  méthodes de détermination de

  la constante d'Avogadro.

2. La molécule

2.2.4 Polarité de la liaison et de

        la molécule

2.3.1 Principe

2.4. Electronégativité et échelle de Pauling.

2.4.2 Echelle d'électronégativité 

        de  Pauling.

• Principe.

2.4.3 Echelle d'électronégativité de

        Mulliken.

- Reconnaître la symétrie ou la dissymétrie de

  partage du doublet de liaison par les deux

  atomes liés.

- Déduire la polarité de la liaison et de la molécule.

- Comparer des énergies de liaison.

-Déduire l'énergie supplémentaire de liaison. 

- Relier la différence d'électronégativité à

  l'énergie supplémentaire de liaison.

- Savoir qu'il existe d'autres échelles

   d'électronégativité que celle de Pauling.

- Savoir que l'échelle de Mulliken est basée sur

  l'énergie d'ionisation et l'affinité électronique.

- Expérience de démon-

  stration: polarité de la 

  molécule d'eau.

- Activité documentaire: effet  

  de l'électronégativité et des

  liaisons multiples sur les

  angles des liaisons.

- Activité documentaire: calcul

  de l'électronégativité dans

  l'échelle de Pauling.

- Pour assurer la réussite

  de cette expérience il

  faut que le filet d’eau soit  

  très fin.

3- L'ion

3.1 Existence des ions.

3.2. Les ions monoatomiques

3.2.1. Formation

- Prévoir l'effet d'une force électrique sur les ions

  en solution .

- Identifier les charges des plaques vers

  lesquelles migrent les anions et les cations.

- Relier la charge de l'ion à l'affinité électronique.

 - Démonstration expérimentale :

   2) mobilité des ions (à l'aide des  

       ions colorés).

3.5 Composés ioniques

3.5.1 Réseau cristallin

3.5.2 Liaison ionique

- Construire des réseaux cristallins.

- Distinguer entre réseau cubique simple , réseau

  cubique centré et réseau cubique à faces

  centrées .

- Localiser les ions Na+ et les ions Cl - dans un

  réseau de NaCl.

- Déduire que le nombre d'ions Na+ est égal au

  nombre d'ions Cl -  dans la maille (contribution).

- Comprendre que la liaison ionique est due à

  l'attraction électrostatique qui s'exerce entre ions

  de signes opposés .

- Déduire que la liaison ionique , à l'inverse de la

  liaison covalente, n'est pas une liaison dirigée.

- Savoir que la liaison ionique est une liaison

  forte.

- Relier la cohésion du cristal à l'interaction

  électrostatique qui s'exerce dans toutes les

  directions.

- Savoir attribuer un indice de contribution à

  chaque ion dans une maille.

- Déduire une représentation du composé ionique

  par une formule statistique.

- Construction des réseaux cristallins

   de NaCl et CsCl .

- Activité documentaire: analyse des

  cristaux par un diffractomètre à R.X .

 5- L'eau

5.1- Les eaux naturelles et l'eau

       pure.

5.1.1 Les eaux naturelles.

        - Importance.

        - Abondance.

        - Les eaux naturelles des sont                  

           mélanges.

5.1.2 L'eau pure.

        - Critères de pureté.

        - Obtention de l'eau pure à

           partir  d'une eau naturelle.

 5.2- Structure.

5.2.1 Structure de la molécule

        d'eau.

- Connaître l'importance de l'eau dans la vie.

- Reconnaître l'importance biologique et industrielle de

  l'eau.

- Relier la présence de l'eau aux signes de vie dans

  l'Univers.

- Connaître le cycle de l'eau dans la nature .

- Rechercher des données statistiques relatives à

  l'abondance des eaux naturelles.

- Mettre en évidence des substances dissoutes dans

 une  eau naturelle et déduire qu'il s'agit d'un mélange.

- Relier la composition d'une eau naturelle à son

  origine.

- Comprendre la nécessité des critères de pureté

- Choisir des critères de pureté pour l'eau.

- Reconnaître  une eau  pure  .

- Différencier l'eau pure, des eaux naturelles.

- Concevoir des processus de passage d'une eau

   naturelle à de l'eau pure.

- Réaliser une distillation simple.

- Représenter la structure de la molécule d'eau.

- Construire la molécule d'eau à l'aide d'un modèle

   moléculaire.

- Caractériser la molécule d'eau par des constantes

  structurales (angle et longueurs des liaisons)

- Déduire la polarisation de la liaison O - H et la

  polarité de  la molécule d'eau

- Activités documentaires:

  1) Utilisation de l'eau dans les

      procédés industriels.

  2) Cycle de l'eau dans la nature.

  3) Documents de travail:

      abondance des eaux

       naturelles.

- Expérience de démonstration:

  mise en évidence de la présence

  de l'ion calcium dans une eau

  naturelle

- Travail expérimental:

  Réalisation d'une distillation

  simple.

- Construction de la molécule

  d'eau à  l'aide  d'un modèle

  moléculaire.

- Observation de l'angle des

  liaisons O - H .

- Il est préférable de

  prendre une solution

  colorée.

 5.2.2 Structure de l'eau dans les

         trois états.

5.3- Propriétés physiques.

- Reconnaître les liaisons par pont hydrogène.

- Représenter la structure de l'eau à l'état gazeux, à

  l'état solide et à l'état liquide.

- Identifier des phénomènes qui font intervenir la

  polarité de la molécule d'eau.

- Relier les propriétés physiques de l'eau dans ses

  trois états à la liaison par pont hydrogène et à la

  polarité de la molécule.

- Comprendre que les températures de congélation et

  d'ébullition de l'eau ont des valeurs arbitraires qui

  sont les deux points de repère dans l'échelle

  thermométrique Celsius.

- Projection de transparents

 montrant les structures de l'eau à

 l'état liquide et à l'état solide.

- Expérience de démonstration :

  Variation de la température 

  d'ébullition de l'eau avec la

  pression.

5.6- Les différentes catégories des

      eaux.

5.7- Obtention de l'eau potable.

- Classifier les eaux : eau chimiquement pure,

  eau de mer, eau de rivière, eau de nappe.

- Comprendre la pollution de l'eau.

- Relier les propriétés à l'origine des types d'eau.

- Définir une eau potable.

- Connaître le mode d'obtention de l'eau potable à

  partir d'une eau naturelle.

- Poser le problème de la qualité de l'eau potable.

- Relier la qualité de l'eau potable à la santé.

- Documentation:

  1) traitement d'une eau naturelle

      pour  la rendre potable.

   2) Eau déminéralisée.

   3) Dessalement de l'eau de mer.

   4) Filtres.

- Répartir les activités

  par groupes d’élèves.

8- Les engrais

8.1 Les besoins nutritifs des

     plantes.

8.1.1 Les éléments  nutritifs des

        plantes.

8.1.2 Les formes des principaux

        éléments.

8.2- Caractéristiques du milieu

       nutritif.

8.3- Nécessité d'apport d'éléments

      nutritifs.

8.4- Classification des engrais.

8.4.1 Les engrais minéraux.

- Connaître les éléments nécessaires à la nutrition des

  plantes.

- Reconnaître les éléments principaux, les éléments

  secondaires  et les oligo-éléments.

- Reconnaître l'origine des principaux éléments .

- Préciser le rôle des éléments nutritifs.

- Identifier les formes d'apport des principaux éléments

  nutritifs.

- Savoir que les éléments nutritifs sont absorbés par les

  feuilles et par les racines des plantes.

- Reconnaître l'effet de la carence en éléments nutritifs.

- Distinguer, dans le milieu nutritif, une fraction solide,

  une fraction liquide et une fraction gazeuse .

- Connaître la nature chimique du milieu nutritif.

- Identifier des caractéristiques du milieu nutritif.

- Comprendre le phénomène d'appauvrissement du

  milieu  nutritif en éléments .

- Déduire la nécessité de la fertilisation.

- Planifier l'intervention dans le processus d'apport

  d'éléments nutritifs.

- Connaître la nature et la quantité des éléments à

  apporter.

- Choisir des engrais convenables.

- Classifier les engrais en engrais minéraux et engrais 

  organiques.

- Classifier les engrais minéraux en engrais simples et

  engrais composés.

- Relier les engrais minéraux et organiques aux besoins

  nutritifs des plantes.

- Projection à l'aide d'un

  rétroprojecteur de

  documents variés sur

  l'agriculture, les aspects

  des végétaux, les effets

  des carences en

  éléments nutritifs,

 l'utilisation des engrais,

 les récoltes...

- Documentation:

  adaptation du pH du sol à

  la nature des végétaux à

  cultiver.

- Démonstration :

  observation d'échan-

  tillons d'engrais   organi-

  ques, minéraux, simples

  et composés.

- Le travail

  documentaire sera

  effectué par groupes

  d’élèves.

8.4.2 Les engrais organiques.

8.5- Pollution due à l'utilisation des

      engrais.

- Reconnaître le type d'engrais simples: azoté, phosphaté

  ou  potassique.

- Connaître les composés constituant un engrais minéral.

- Reconnaître les ions contenus dans un engrais.

- Identifier expérimentalement des ions provenant d'un

  engrais en solution aqueuse.

- Interpréter les spécifications commerciales indiquées

  sur  l'étiquette d'un engrais simple ou composé.

- Savoir que plusieurs corps organiques sont des sources

  d'éléments nutritifs des plantes.

- Reconnaître les éléments nutritifs dans les engrais

  organiques.

- Savoir que les engrais organiques sont minéralisés pour

  qu'ils soient assimilables par les végétaux.

- Savoir que la minéralisation des engrais organiques est

  assurée par des microorganismes.

- Distinguer entre engrais organiques d'origine végétale et

  engrais organiques d'origine animale.

- Recenser les éléments polluants .

- Comprendre les étapes qui conduisent à la pollution de

  l'eau des nappes phréatiques.

- Savoir contrôler la pollution provoquée par les engrais.

- Connaître les effets de la pollution de l'eau par les

  engrais sur la santé, sur la faune et sur la flore.

- Adopter des solutions qui rendent la fertilisation

  optimale et la pollution minimale.

- Documentation:

   1) fabrication des engrais

   2) Données relatives à la

       consommation      

      d'engrais.

- Travail expérimental:

   réalisation des tests de

   reconnaissance de

  quelques ions: potassium,

   ammonium, nitrate,

   phosphate, sulfate,

   sodium, chlorure.

- Le travail

  documentaire sera

  effectué par groupes

  d’élèves.

9- Pollution atmosphérique.

9.1- Composition de l'air propre.

    9.2- Air pollué: les polluants et

      leurs  sources.

9.3- Pluies acides.

- Connaître la composition de l'air.

- Exprimer la teneur de chaque constituant en

  pourcentage volumique et en ppm.

- Savoir définir l'air propre.

- Savoir que la pollution de l'air se fait par des gaz et 

  des particules variées.

- Relier la pollution de l'air aux gaz: monoxyde de

  carbone, dioxyde de carbone, oxydes d'azote,

  oxydes du soufre,  sulfure d'hydrogène, méthane,

  ammoniac et ozone.

- Identifier les sources de pollution par les gaz.

 - Savoir que la pollution dépend de seuils qui ne

  doivent pas être dépassés.

- Connaître l'effet de chaque polluant sur la santé et

  sur  l'environnement.

- Connaître l'importance du contrôle de la pollution

  de  l'air.

- Distinguer entre pollution permanente et

  accidentelle.

- Savoir que les pluies acides sont une conséquence

  de la pollution de l'air par les oxydes de soufre, le

  sulfure d'hydrogène et les oxydes d'azote.

- Comprendre l'effet des pluies acides sur la

  végétation,  sur  la faune et la flore des rivières

  ainsi que sur les monuments et sur la santé.

- Projection d'un document 

  indiquant la  composition de l'air.

- Calcul de la teneur en ppm de

  chaque constituant de l'air .

- Projection de documents 

 montrant de hauts fourneaux, des      

 cheminées d'usines, des échap-

 pements de voitures... pour mettre

 en évidence la pollution par des  

 gaz et par des particules.

- Un document  montrant l'effet de

  la pollution par des particules sur

  la santé.

- Documents  montrant l'effet de la

  pollution par des gaz sur la santé.

- Document montrant une pollution

  accidentelle.

- Document  montrant les seuils

  des constituants de l'air propre.

- Documents  montrant l'effet des 

 pluies acides sur la végétation, sur

 des monuments en pierre et sur

 des constructions métalliques.

- Travail expérimental: mise en

  évidence de l'action d'une solution

  d'acide sulfurique et d'une solution

  d'acide nitrique sur un morceau

  de pierre calcaire et sur un métal.

- Travail expérimental: dosage du

  dioxyde de soufre et des ions

  nitrates.

 9.4- Effet de serre.

9.5- Le trou d'ozone.

9.6- Smog.

- Connaître le principe de l'effet de serre.

- Savoir que l'effet de serre se traduit par une

  augmentation de la température des basses

  couches atmosphériques.

- Relier l'effet de serre à un certain nombre de gaz

  exaltant l'effet de serre lors de leur augmentation

  dans l'air sous l'effet de la pollution

- Savoir que l'effet de serre est bénéfique parce qu'il

  assure une température moyenne acceptable à la

  surface de la terre, mais qu'il devient mauvais s'il

  augmente sous l'effet de la  pollution atmosphérique.

- Savoir que l'effet de serre a des conséquences sur la

  végétation, les climats et la fonte des glaciers.

- Savoir que l'ozone est dans la haute atmosphère, un

  filtre  des rayonnements U.V.

- Savoir que l'ozone est un gaz toxique et un

  indicateur de pollution.

- Savoir que la teneur en ozone décroît dans la haute

  atmosphère et croît dans la basse atmosphère à

  cause  de la pollution.

- Comprendre le rôle du C.F.C. dans la destruction de

  la  couche d'ozone.

- Comprendre le mécanisme de décomposition de

  l'ozone  dans la haute atmosphère et le mécanisme

  de sa formation  en basse atmosphère.

- Décrire la formation des smogs photochimiques.

- Connaître l'origine des produits qui forment les

  smogs.

- Projection d'un schéma  montrant  le principe de l'effet de serre.

- Document  montrant la haute

  atmosphère  (stratosphère) et la

  basse atmosphère (troposphère).

- Document montrant l'utilisation

  de l'ozone comme désinfectant.

- Document montrant comment on

  peut suivre l'évolution du trou

  d'ozone dans la  stratosphère.

- Document  montrant la

  production de  l'ozone.

- Documents  montrant le smog

     dans des grandes villes.

- Analyse et critique des

  élèves, des documents sur la

  pollution atmosphérique.

9.7- Lutte contre la pollution.

- Savoir que dans les grandes villes, le smog est une

  pollution due aux gaz  d'échappement des voitures.

- Savoir qu'une réaction photochimique conduit à la

  formation de l’ozone à partir de  NO2 .

- Savoir que le smog est une forme complexe de la

  pollution  de l'air.

- Relier la formation du smog à la lumière solaire d'où

 la variation de son importance au cours de la journée.

- Comprendre la gravité des problèmes de pollution

  sur  la santé et l'environnement.

- Discuter les solutions préconisées pour limiter la

  pollution.

- Se comporter en respectant l'environnement.

- Document montrant un pot

  catalytique et les  réactions qui

  s'y produisent.

- Débat en classe sur les solutions

  préconisées dans la lutte

  antipollution.

- Distribution d'un questionnaire

  sur le respect de l'environ-

  nement.

Contenu 

Objectifs d’apprentissage (Compétences…)

Activités  

Remarques

Savons et détergents

1.2 Détergents

- Obtention et caractéristiques des principaux types de détergents.

- Reconnaître que les détergents anioniques et cationiques sont incompatibles quand ils sont mélangés.

• Mélanger les détergents
• cationiques.

(baume pour les cheveux « hair conditioner ») et les détergents anioniques (pour la lessive) dans l’eau et en observer les résultats.

Inclure dans les detergents pour la lessive, les détergents liquides pour les assiettes, shampooings, et baume (conditionners).

Polymères synthétiques

- Synthèse des polymères

• Préparer le nylon 6,6. Utiliser pour démontrer la formation de filamrnt du nylon 6.6, des baguettes de verre ou de pinces.
• Réaliser la dépolymérisation du plexiglass par action de la chaleur.
• Collecter les monomères condensés.
• Réaliser une expérience similaire avec le polystyrène. Comparer les résultats des deux expériences.

Ne pas utiliser des formules et des équations dans la préparation du nylon 6.6. Cette activité est utilisée pour démontrer la synthèse du polymère.

3. Pesticides

3.1 Les pesticides

• Etude des matières actives de quelques pesticides.

• Résistance des insectes.

• Nommer trois principaux types d’insecticides (organochlorines, organophosphates et carbamates) et nommer un Fongicide, herbicide et un rodenticide.
• Donner les noms génériques de quelques organochlorines, organophosphates et carbamates usuels.
• Donner les noms génériques de quelques herbicides, fongicides et rodenticides usuels.
• Décrire le développement de la résistance  aux insecticides.
• Décrire le phénomène de réapparition et de l’éruption secondaire des insectes.

• Faire une liste des différentes marques de pesticides et trouver les noms génériques des pesticides qu’ils contiennent.

• Ecrire un rapport de recherche sur la resistance aux insecticides et son impact sur l’économie et l’environnement.

D.D.T, hexachlorure de Benzène (BHC), Parathion, Malathion et Carbamyl doivent être inclus dans la liste.

Prévenir l’étudiant sur les risques de manipulation et d’utilisation des pesticides.

3.2 La communication chimique entre les insectes.

• Les phéromones
• Les allelochimiques

- Définir phéromones et allelochimiques.

- Ecrire un rapport de recherche sur l’utilisation des phéromones dans la culture du miel des abeilles.

Contenu 

Objectifs d’apprentissage (Compétences…) 

Activités  

Remarques

1. Thermochimie.

  1.1. Chaleur de réaction à pression

         constante .

1.1.4. Détermination de la chaleur

             de réaction par calorimétrie.

1.2. Chaleur de réaction à volume

         constant .

- Utiliser un calorimètre .

- Calculer expérimentalement la capacité calorifique d’un calorimètre.

- Caractériser un calorimètre par :

  . Capacité calorifique du calorimètre et de ses  

     accessoires.

  . Capacité calorifique de l’eau .

- Appliquer le principe des mesures calorimétriques .

- Définir la chaleur d’une réaction chimique à volume constant comme étant l’effet thermique de cette réaction.

- Représenter la chaleur de réaction à volume constant par  .

- Relier  à la quantité de matière transformée .

Expériences de démonstration :

  . Détermination de la capacité

    calorifique d’un calorimètre.

  . Détermination de la chaleur 

    de neutralisation d’un acide

    fort par une base forte .

  . Détermination de la chaleur

    latente de fusion de la glace .

- Activité documentaire :

  Lecture des étiquettes des produits alimentaires (la calorie et le régime alimentaire )

- Etalonner le calorimètre et ses accessoires par une expérience préalable.

- Se limiter à des

réactions totales et

rapides .

3. Chimie minérale industrielle

3.1. Etude des principes de fabrication de: l’ammoniac, l’acide nitrique, l’acide sulfurique, l’acide chlorhydrique, l’hydroxyde de sodium et l’acide phosphorique

3.1.3 La fabrication des matières premières synthétiques.

• - L’acide nitrique.

•  - L’acide chlorhydrique.
•  
•  
•  
•  
•  
•  
•  
•  
• - L’acide phosphorique .

• - L’hydroxyde de sodium et le

   chlore .

•  
•  
•  
•  
• - Reconnaître que l’acide nitrique est fabriqué à partir de l’ammoniac en deux étapes grace au procédé d’Ostwald .
• - Ecrire les équations des différentes étapes de la synthèse de l’acide nitrique .

• Reconnaître que l’acide chlorhydrique est généré comme produit secondaire d’autres procédés industriels (90%) .
• Donner l’exemple d’un procédé direct de fabrication de HCl (à partir de l’hydrogène et du chlore) .
• Reconnaître la nécessité d’utilisation d’équipements spéciaux à cause des propriétés corrosives de HCl et de la chaleur de réaction .
• Décrire la fabrication de l’acide phosphorique à partir de la roche de phosphate et de l’acide sulfurique .
• Préciser que ce procédé produit aussi du gypse .

• Décrire la production de l’hydroxyde de sodium et du chlore par électrolyse d’une solution  concentrée de NaCl .
• Ecrire les demi-équations électroniques et l’équation bilan de la synthèse de NaOH et Cl₂ .
• Ecrire le schéma de la pile diaphragme utilisée dans la synthèse de NaOH et Cl₂ .
• Rappeler que les demi-piles sont construites de manière à séparer Cl₂ de H₂ et NaOH .

• Activité documentaire:  schéma industriel de la synthèse de l’acide nitrique
• Activité d’application:  calcul de DH de la transfomation en utilisant la loi de Hess

• Activité d’application:
• calcul de  DH pour cette conversion .
• schéma industriel de la synthèse de H₂SO₄ .

Il est suggéré de donner l’exemple: 

C₆H₆+Cl₂  ® C₆H₅Cl+HCl

3.2.  Utilisation des produits précédents comme matières premières pour l’industrie chimique .

3.2.1.      L’industrie agronomique .

•  - Les engrais azotés .

•  - Les engrais phosphatés .

• Rappeler que les sols ont besoin d’addition de nutriments que la plante ne peut emmagasiner ou produire .

• Reconnaître que l’azote est le plus important nutriment des plantes parcequ’il est utilisé pour la synthèse des protéines .
• Rappeler que l’ammoniac et les sels d’ammonium sont utilisés comme engrais azotés .
• Décrire la conversion de l’ammoniac en sulfate d’ammonium .

• Identifier le phosphore comme étant un élément essentiel au développement des plantes .
• Remarquer que le phosphate à l’état naturel (apatite) est insoluble dans l’eau .
• Déduire la nécessité de la conversion de l’apatite en superphosphate simple et superphosphate triple pour permettre leur utilisation comme engrais .
• Ecrire les équations- bilan de la conversion de l’apatite en superphosphates simple et triple.

- Activité :

 connaître les périodes de fertilisation du sol et les types d’engrais utilisés .

3.2.2.      L’industrie des

               explosifs .

• Définir un explosif .
• Reconnaître que l’explosif le plus utilisé mondialement est le nitrate d’ammonium .
• Ecrire l’équation-bilan de la synthèse du nitrate d’ammonium à partir de l’ammoniac et de l’acide nitrique (réaction acide-base) .
• Reconnaître que le constituant essentiel de la dynamite est la nitroglycérine  mélangée avec de la poudre de bois et du nitrate d’ammonium .
• Ecrire l’équation-bilan de la synthèse de la nitroglycérine à partir de la glycérine et d’un mélange acide nitrique/acide sulfurique .
• Reconnaître que les revolvers modernes utilisent la poudre ‘sans fumée’ contenant du nitrocellulose et une matière huileuse .
• Reconnaître que la nitrocellulose est obtenue par  réaction de la cellulose avec l’acide nitrique et l’acide sulfurique .
• Reconnaître que les applications les plus importantes des explosifs sont pacifiques .

-Activite documentaire:  les premiers explosifs (la poudre) .

-Activité de documentation:  histoire du prix Nobel .

-Activité documentaire:  applications des explosifs .

Définir les deux types d’explosifs:  les explosifs primaires ou initiateurs et les explosifs secondaires ou hauts .

3.2.3.   Savons .

• Définir un savon .
• Ecrire la formule moléculaire d’un savon .
• Définir groupe hydrophile et groupe hydrophobe .
• Identifier les groupes hydrophile et hydrophobe dans une molécule de savon.
• Déduire la structure d’une micelle de savon .
• Déduire le mécanisme d’action d’une molécule de savon .
• Reconnaître que la molécule de savon est fabriquée à partir de la réaction d’un corps gras ou d’une huile avec l’hydroxyde de sodium .
• Ecrire l’équation-bilan de la conversion d’un corps gras en savon .
• Préciser que la qualité d’un savon dépend de la nature du corps gras ou de l’huile qui le produit.

-Activité de documentation: historique de la découverte du savon .

- Activité: la synthèse du savon à partir de différents types de graines et des huiles.

3.3.  Les ciments et les verres .

3.3.1.  La fabrication du ciment .

• Reconnaître que le plus important type de ciment est un mélange complexe de silicates de calcium et d’aluminium appelé ciment de Portland .
• Citer les abréviations de l’industrie du ciment pour les constituants du ciment .
• Citer les deux types de matériaux utilisés dans la fabrication du ciment: l’un riche en calcium (calcaire) et l’autre riche en silice (argile) .
• Reconnaître que dans la fabrication du ciment, les ingrédients doivent être bien mélangés et finement broyés avant d’être introduits dans un long tube chauffant .
• Citer les réactions ayant lieu dans les différentes régions du tube chauffant .
• Ecrire les équations des réactions de conversion du calcaire CaCO₃ et de l’argile Al₂O₃.SiO₂ . 2H₂O en constituants du ciment.
• Décrire le durcissement du ciment comme étant une hydrolyse et une hydratation ayant lieu lorsque le ciment est mélangé avec l’eau .
• Préciser que le ciment n’est pas assez robuste pour être utilisé seul , mais qu’un mélange de ciment, de sable et de gravier appelé béton est utilisé .

-Activité de documentation:  types de ciment .

- Activité: visite d’une usine du ciment.

-Activité documentaire: facteurs qui déterminent le durcissement du ciment.

• Les abréviations du ciment :

CaO=C; SiO₂=S; Al₂O₃=A; Fe₂O₃=F

• à  >500^oC: l’argile perd H₂O .
• à  >900^oC: le calcaire perd CO₂ et forme CaO .
• à  >1000^oC: CaO et argile réagissent pour former le ciment.
• à  >1280^oC: la formation du ciment est terminée .

Signaler que les constituants du ciment de Portland sont: C₃S, C₃A, C₂S et C₄AF .

3.3.2.  La fabrication du verre .

• Citer les constituants du verre:  chaux vive CaO, silice SiO₂ et oxyde de sodium Na₂O .
• Décrire la fabrication du verre par la fusion du calcaire CaCO₃ , du carbonate de sodium Na₂CO₃ et du sable SiO₂ dans un four à 1500^oC .
• Identifier le verre  comme étant un liquide qui , après refroidissement est si visqueux qu’il s’arrête de s’écouler .
• Ecrire les équations de la fabrication du verre .
• Citer les trois types importants de verre: verre de vitrage (SiO₂, CaO, Na₂O) borosilicate Crown ou pyrex (SiO₂, B₂O₃, Na₂O) et le verre cristal au plomb ( SiO₂, PbO, Na₂O).
• Préciser que la couleur du verre est due à la présence de traces d’un métal ou d’un ion métallique .

- Activité documentaire:      la découverte du verre et les premières applications .

- Activité documentaire:                        schéma de la fabrication du verre de vitre.

-Activité  decumentaire :

• types de verre et applications .
•  verres colorés .

- Signaler que le verre liquide refroidi ne cristallise pas .

4.Métallurgie:   métaux et

                           alliages.

 4.1 Elaboration du fer, du cuivre, de l’aluminium, de l’or et de quelques alliages .

-   La métallurgie du cuivre .

• La métallurgie de l’aluminium

•  
•  
•  
•  
• Reconnaître que le cuivre existe dans la nature principalement sous forme de sulfure et de carbonate.
• Préciser que les minerais de cuivre sous forme de sulfure contiennent aussi du sulfure de fer .
• Déduire que l’obtention du cuivre à partir de son minerai se fait selon un procédé plus complexe que celui utilisé pour l’obtention du fer .
• Rappeler qu’après extraction du minerai, le grillage au dessous de 800^oC convertit le sulfure de fer en son oxyde sans altérer le sulfure de cuivre .
• Rappeler que les composés de cuivre et de fer sont ensuite séparés à température élevée .
• Préciser que dans l’étape finale, l’air est soufflé dans la masse fondue et l’oxyde de cuivre est réduit en cuivre .
• Ecrire les équations des réactions intervenant dans l’extraction du cuivre .
• Reconnaître que l’affinage du cuivre s’effectue par électrolyse .

• Définir la composition du minerai principal d’aluminium (bauxite) .
• Utiliser l’acidité des deux substances Al₂O₃ et Al(OH)₃ pour les séparer des impuretés .
• Décrire le procédé d’électrolyse qui convertit ces substances en aluminium .
• Ecrire les demi-équations des réactions se produisant sur chaque électrode .

• Activité documentaire: abondance du cuivre dans la région et dans le monde .
• Activité: représentation schématique du four à moufle.

• Activité documentaire: usage de l’aluminium .

-Le cuivre existait à l’état natif mais les réserves de cuivre sont épuisées .

-A signaler que l’électrolyse nécessite un solvant spécial pour dissoudre Al₂O₃ (cryolite, Na₃AlF₆)

• La métallurgie de l’or .

-  Les alliages

• Reconnaître que l’or existe dans la nature à l’état natif car il est difficilement oxydable .
• Décrire la séparation mécanique du mélange d’or et de sable .
• Décrire l’obtention de l’or par traitement d’une solution de NaCN (cyanidation) en présence d’air , suivi d’une précipitation par addition du zinc .
• Préciser qu’il est difficile de séparer l’or des impuretés constituées d’argent et de platine .

• Définir un alliage .
• Définir un alliage substitutionnel .
• Donner des exemples d’alliages substitutionnels .
• Définir un alliage interstitiel .
• Reconnaître que l’acier est un alliage interstitiel qui contient du carbone dans un cristal de fer .
• Préciser que la dureté de l’acier est due à la présence simultanée du carbone et du fer .
• Préciser que d’autres métaux sont utilisés dans le procédé de formation de l’acier pour former différents alliages d’acier .

- Exemples d’alliages substitutionnels:

• Bronze : cuivre + étain
• Métal à souder :

plomb + étain

• Laiton   : cuivre  + zinc
• L’or à moins de 24 carat :

     or + argent 

4.2.  Utilisation, protection et recyclage .

4.2.1.      Utilisation .

4.2.2.  Corrosion des métaux .

- Reconnaître l’importance des métaux dans la vie courante

• Définir la corrosion .
• Reconnaître l’impact économique de la corrosion.
• Reconnaître que la plupart des métaux sont corrodés car leur potentiel rédox est moins positif que celui de l’oxygène .
• Reconnaître que la formation d’une couche mince d’oxyde à la surface des métaux ralentit leur corrosion .
• Déduire que le recouvrement d’un métal est employé pour empêcher sa corrosion .
• Préciser que le chrome et l’étain sont utilisés pour recouvrir l’acier car leurs oxydes sont durables.
• Préciser que le zinc est aussi utilisé pour recouvrir l’acier (galvanisation) car le zinc s’oxyde plus facilement que le fer (recouvrement sacrificiel).
• Rappeler que les métaux usés peuvent être recyclés.

-Activité documentaire:  usage des métaux dans la vie courante .

-Activité documentaire:  les produits de corrosion de Al, Fe, Cu et Ag .

-Noter que le un cinquième de la production du fer et de l’acier se fait pour remplacer le matériel rouillé .

5. Les orbitales atomiques.

  5.1.   5.1  Approche probabiliste qui conduit à la notion d’orbitales atomiques.

    5.1.1. La notion de probabilité de

              présence.

   5.1.2.Fonction d’onde.

    5.1.3.Nombres quantiques.                        

   5.1.4.Configuration électronique d’un 

            atome .

- Distinguer entre orbite et trajectoire désordonnée d’un électron.

- Reconnaître que la mécanique classique est incappable de déterminer le mouvement d’un électron autour du noyau.

- Reconnaître la dualité onde-particule.

- Acquérir le principe d’incertitude d’Heisenberg .

- Identifier la position de l’électron à une probabilité de présence en un point autour du noyau .

- Reconnaître la présence de la fonction d’onde.

- Reconnaître que la fonction d’onde permet d’étudier la variation de la probabilité de présence de l’électron avec la direction.

- Définir l’orbitale atomique.

- Schématiser l’orbitale par une case quantique.

-Définir les nombres quantiques.

-Acquérir la signification des nombres quantiques.

- Reconnaître à partir du nombre quantique n ,le nombre de sous-niveaux dans un niveau d’énergie.

- Reconnaître à partir du nombre quantique, le nombre d’orbitales  dans un sous-niveau d’énergie.

- Reconnaître le principe d’exclusion de Pauli .

- Définir l’électron célibataire et le doublet d’électrons .

- Identifier l’électron célibataire par  á  et   le doublet d’électrons  par  áâ     .

- Acquérir le principe de stabilité .

- Acquérir la règle de Kléchkowski .

- Acquérir le principe de remplissage des orbitales: règle de  Hund .

- Appliquer le principe de remplissage des orbitales .

• Ecrire la configuration électronique des éléments .[TC1] [TC2] 

- Activité documentaire :

   Mécanique classique et mécanique ondulatoire.

- Activité documentaire :

  Equation de Shrōdinger 

-La probabilité de présence peut être représentée par la densité électronique.

- Les orbitales atomiques sont les valeurs possibles de la fonction d’onde .

- Préciser que:

• n  représente l’énergie de l’orbitale
•  représente la forme de l’orbitale  
•  représente l’orientation de l’orbitale
• se limiter pour le nombre quantique de  spin , m_s , au sens de rotation de l’électron autour de lui-même

5.2.Représentation des orbitales atomiques   s et p .

5.3. Hybridation des orbitales .

     5.3.1. Orbitale de liaison : orbitale moléculaire .

  5.3.2.Principe de l’hybridation .

5.4. Formes géométriques de quelques   molécules .

- Reconnaître que la probabilité de présence d’un électron dans une orbitale « s » est indépendante de la direction .

- Déduire la symétrie sphérique des orbitales « s ».

- Représenter l’orbitale « s » par une sphère centrée au noyau .

- Reconnaître que la probabilité de présence dans une orbitale « p » dépend de la direction .

- Reconnaître qu’une orbitale « p » présente une symétrie de révolution par rapport à une direction déterminée .

- Représenter l’orbitale « p » par deux sphères tangentes au noyau .

- Associer la notion d’orbitale atomique à l’orbitale d’une liaison de covalence .

- Définir l’orbitale moléculaire .

- Interpréter la formation d’une orbitale moléculaire .

- Expliquer le recouvrement axial de deux orbitales « s - s » , « p - p » et « s - p » .

- Définir la liaison de type s .

- Expliquer le recouvrement latéral de deux orbitales « p » .

- Définir la liaison de type p.

- Distinguer , dans certaines molécules , entre l’angle réel de deux orbitales moléculaires et celui obtenu d’après les orbitales pures s et p

- Déduire la nécessité d’un nouveau type d’orbitales .

- Définir les orbitales hybrides .

- Expliquer les différents types d’hybridation des orbitales s et p:

  sp³ , sp² et sp .

- Appliquer le principe de l’hybridation à l’atome de carbone .

- Interpréter la géométrie des molécules suivantes : H₂O , NH₃ , CH₄ , C₂H₄  et C₂H₂ .

- Déduire la complémentarité de la méthode VSEPR et l’hybridation des orbitales .

- Construction de quelques molécules en utilisant la boîte de modèles moléculaires .

- Signaler que la densité électronique diminue lorsque la distance entre l’électron et le noyau augmente .

- Se limiter aux molécules diatomiques étudiées en première année du secondaire .

- Eviter de prendre le cas de la molécule dioxygène.

- Donner l’exemple de la molécule d’eau

- Signaler que électronégativité d’un carbone augmente en passant de sp³ à sp² et à sp .

6. Chimie organique I

6.3. Hydrocarbures : alcanes , alcènes , alcynes , benzène .

       (nomenclature, structure, isomérie, propriétés physiques, réactions, applications)

6.3.2. Les alcènes .

     - Réactions

- Classifier les hydrocarbures en saturés et non saturés d’après le type d’hybridation de l’atome de carbone .

- Reconnaître que cette classification explicite l’étude des propriétés des hydrocarbures .

 - Préciser que cette grande réactivité est due à la présence de la liaison  dans la molécule d’un alcène.

-

 6.3.3. Les alcynes .

     - Nomenclature .

     - Structure et isomérie .

- Définir un alcyne .

- Ecrire la formule générale d’un alcyne .

- Savoir  que les alcynes n’existent pas à l’état naturel .

- Nommer les alcynes d’après les règles de nomenclature de l’ U.I.C.P.A .

- Construire les modèles moléculaires de l’acétylène et du propyne .

- Déduire la linéarité  des atomes de la molécule d’acétylène .

- Définir les isomères de squelette et de position des alcynes .

-Activité expérimentale :

  Utilisation de la boîte des modèles moléculaires .

    - Propriétés physiques

     - Réactions .

    - Réactions d’addition .

• Hydrogénation .

• Halogénation .

• Hydrohalogénation .

• Hydratation .

 6.3.4. Le benzène .

     - Structure .

- Citer quelques propriétés physiques des alcynes .

- Consulter le tableau des propriétés physiques des alcynes .

- Déduire que l’existence des liaisons  dans les alcynes induit des propriétés chimiques comparables à celles des alcènes .

- Définir l’addition sur les alcynes .

- Rappeler que l’addition sur un alcyne se fait en deux étapes : l’une donnant un composé éthylénique et l’autre un composé saturé .

- Définir la réaction d’hydrogénation d’un alcyne .

- Ecrire les équations-bilan de la réaction d’hydrogénation de quelques alcynes.

-Définir la réaction d’halogénation d’un alcyne .

- Ecrire les équations-bilan de la réaction d’halogénation de quelques alcynes .

- Définir la réaction d’hydrohalogénation d’un alcyne.

- Définir un alcyne  monosubstitué .

- Ecrire l équation-bilan de l’hydrohalogénation d’un alcyne .

-Appliquer la règle de Markovnikov dans le cas d’un  alcyne monosubstitué .

- Définir la réaction d’hydratation d’un alcyne .

- Ecrire l’équation-bilan de la réaction d’hydratation d’un alcyne .

 - Reconnaître l’état d’hybridation des atomes de carbone dans la molécule du benzène .

- Activité documentaire :

  Préparation du P.V.C .

- Activité documentaire :

 Préparation de l’acétone .

- On peut se limiter à la  monoaddition en opérant avec un grand excès d’alcyne par rapport au réactif additionné .

- Noter que l’hydrogéna- tion d’un alcyne , en présence du palladium désactivé , donne un alcène .

Contenu 

Objectifs d’apprentissage (Compétences…)

Activités 

Remarques

1. Nutrition

1.2.2 Végétaux sans

         chlorophylle

    - Besoins d'un

      végètal non

      chlorophyllien.

1.4 Relations entre

     conditions du milieu,

     activités et fonction   

     de nutrition

1.4.1 Relation entre

        activité des êtres

        vivants et utilisation 

        de l'énergie des

        aliments.

- Constater que les végétaux non chlorophylliens ont besoin d'eau, de sels minéraux et de matières organiques.

- Relever que les végétaux non chlorophylliens

 (champignons, moisissures) n'ont pas besoin de la lumière pour se développer et qu'ils prélèvent dans le milieu la matière organique nécessaire.

- Observation de documents: cultures et

  développements des moisissures sur des 

  milieux organiques: fruit, pain,

   chaussures...

- Analyse des résultats d'expériences faites à la  lumière et à l'obscurité.

   - Influence du

      milieu de vie et de

      la température sur

      l'activité des

      organismes.

     • Homéotherme.

     • Hétérotherme.

    - L'activité des

      animaux dépend des

      apports en aliments

      et dioxygène.

- Relever que l'activité d'un animal peut être

 modifiée par les conditions du milieu dans lequel il   vit.

- Reconnaître que, chez les hétérothermes, la

  température du corps suit les variations de la

  température du milieu.

- Reconnaître que chez les homéothermes, la

  température du corps reste constante et ne suit pas les variations de la température du milieu.

- Relier la température du milieu à la température  interne de certains animaux.

- Reconnaître que, quand la température du milieu baisse, l'activité des hétérothermes se réduit.

- Reconnaître que, quand la température du milieu baisse, l'activité des homéothermes ne change pas; elle reste constante.

- Comparer la température du milieu et l'activité d'animaux homéothermes et

hétéothermes.

- Reconnaître que toute activité de l'organisme est liée à l'utilisation de l'énergie produite par la

  consommation d'aliments et de dioxygène.

- Se rendre compte que, chez les homéothermes il y a une augmentation des besoins de l'organisme en dioxygène et en aliments pour lutter contre le froid.

- Relever que la diminution de la température

  interne d'un hétérotherme entraîne une

diminution de ses besoins en aliments et en dioxygène.

- Identifier que l'effort physique entraîne une

 augmentation des besoins en nourriture et en

 dioxygène.

- Identifier que les organes internes ( cœur

 branchies, cerveau, foie...) consomment

dioxygène et nourriture pour leur fonctionnement, que l'organisme soit homéotherme ou hétérotherme.

- Reconnaître que l'énergie de l'organisme est

  surtout assurée par des aliments énergétiques

  comme les glucides et les lipides.

- Identifier que l'énergie libérée par les aliments

  énergétiques, en présence du dioxygène, permet à l'organisme d'effectuer un travail.

- Montrer que la quantité d'énergie requise pour une   activité dépend du type d'activité physique.

- Calculer les dépenses d'énergie par jour.

- Analyse de résultats expérimentaux:

  graphiques, tableaux.

- Analyse de documents.

- Appel au vécu.

- Analyse des séquences d'un film.

  Grenouille, serpent, papillon, poisson,

  escargot, canard, souris, lapin,

  chien,campagnol...

- Analyse de documents.

- Analyse de données fournies par un graphique ou un tableau.

- Exploitation d'un texte scientifique.

- Appel au vécu.

- Expérimentation sur le rythme

   respiratoire.

1.4.2 De la vie ralentie à

        la vie active:

        hibernation et

        germination

    - Hibernation et

      rythme d'éveil

- Reconnaître que quand les conditions du milieu sont défavorables, certains organismes

  réduisent leurs fonctions de nutrition: ils passent

   à la vie  ralentie.

- Relever les caractéristiques de l'état

  d'hibernation  chez un animal.

- Reconnaître que les hibernants, quand les

  conditions du milieu redeviennent favorables,

  reprennent des aliments dans le milieu ou

utilisent leurs réserves, augmentent leurs échanges respiratoires et produisent de l'énergie. Ils passent  de la vie ralentie à la vie active.

- Constater que les mammifères hibernants ont des réveils périodiques au cours desquels ils passent de la vie ralentie à la vie active.

- Utilisation d'un tableau de référence.

- Analyse de documents:

  chauve-souris, hérisson...

- Analyse et exploitation de graphiques et de  tableau de données.

- Analyse des séquences d'un film.

 Hérisson, marmotte, lézard, chauve-souris,  serpent...

    - Germination des

      graines

- Reconnaître que la germination est le passage de

  la graine de la vie ralentie à la vie active.

- Déterminer les principales caractéristiques du

  passage de la vie ralentie à la vie active.

- Reconnaître que pour germer, la graine a besoin à

  la fois d'eau, de dioxygène, d'une température

  favorable et elle doit être apte à germer .

- Appel au vécu

- Observation et analyse de graphiques ou de  tableaux

• Haricot...

- Mentionner que le

  débourrement est un

  exemple de passage des

  bourgeons de la vie

  ralentie à la vie active.

1.5 Nutrition et

      respiration:

      nécessités vitales

1.5.1Signification de la

        nutrition et de la

       respiration à l'échelle

        de l'organisme

    - Construction de

      l'organisme

    - Production

      d'énergie

1.5.2 Signification de la

        nutrition et de la

       respiration à l'échelle

        du milieu.

    - Chaînes alimentaires

- Reconnaître que tous les êtres vivants utilisent les nutriments pour construire leur organisme.

- Relever que les êtres vivants utilisent une partie des nutriments et le dioxygène de la respiration pour la production d'énergie qui se manifeste sous forme de chaleur et de mouvement.

- Reconnaître qu'une chaîne alimentaire est une

  suite d'espèces animales et végétales telle que la

  deuxième mange la première, la troisième mange

  la deuxième...

- Déduire que le premier maillon de la chaîne est

  constitué par les producteurs et les autres

 maillons par les consommateurs.

- Construire une chaîne alimentaire simple à partir

  d'une liste d'êtres vivants d'un même milieu.

- Analyse de documents

- Tirage des informations d'un texte.

- Appel au vécu.

   2.2.2 Reproduction des

        plantes sans fleurs

    - Sporanges et spores.

    - Prothalle.

    - Fécondation.

    - Développement.

2.3 Signification de la

      reproduction.

2.3.1 Conservation des

    caractères de l'espèce.

2.3.2 Diversité ou

        stabilité des indi-

        vidus au sein

        de l'espèce.

 2.3.3 Amélioration,

      conservation et

     sélection des variétés.

- Relever que certaines plantes sans fleurs se

  reproduisent par des spores.

- Identifier les sporanges et les spores.

- Reconnaître que les plantes à spores sont à

  l'origine du prothalle porteur de deux types de

  gamètes: gamètes mâles (spermatozoïdes) et

  gamètes femelles (oosphère).

- Reconnaître que l'union d'une cellule reproductrice mâle et d'une cellule reproductrice femelle donne une cellule-œuf.

- Schématiser le cycle d'une cellule-œuf en plante-adulte.

- Observer un prothalle porteur d'un jeune pied de fougère.

- Reconnaître que la reproduction sexuée et la

  reproduction asexuée assurent la conservation des  caractères de chaque espèce.

- Reconnaître que la reproduction sexuée favorise la diversité des individus au sein de l'espèce et que la reproduction asexuée maintient la stabilité des caractères des individus d'une génération à l'autre.

- Reconnaître que l'homme utilise les deux modes de reproduction pour sélectionner de nouvelles variétés et races et pour obtenir un grand nombre d'individus identiques.

- Observation de documents

- Appel au vécu.

- Exploitation d'un texte.

- Analyse de documents.

 Rosier, blé, pomme de terre...

- Se limiter à la fougère.

- Ne pas détailler les

  techniques d'hybridation.

3- Interdépendance des

   êtres vivants

3.2 Relations entre les individus dans l’écosystème.

3.2.1 Relations entre

        individus d’une même

        espèce.

     - Comportement social.

         • Vie sociale.

       • Importance de la

         communication.

3. 2.2 Relations entre

         individus d'espèces

         différentes.

- Reconnaître qu'un comportement social est une

  suite d'attitudes et d'actions qui traduisent les

  relations variées entre animaux d'une même 

  espèce, associés de façon plus ou moins durable.

- Reconnaître qu'une société est un groupe durable

  d'individus d'une même espèce dans laquelle

  chacun contribue, par une activité précise, à la vie 

  de  la société.

- Identifier les principaux modes de vie en société et

  préciser leurs caractéristiques.

- Relever que la vie sociale repose sur des échanges d'informations entre les individus de la société et qu'elle permet la réalisation des fonctions vitales.

- Signaler que les relations d'interdépendances

  alimentaires sont multiples: commensalisme,

  prédation, parasitisme, symbiose.

- Appel au vécu.

- Observation de documents.

- Analyse des séquences d'un film.

- Exploitation d'un texte.

  Oiseaux, abeilles, fourmis, loups,

  Poisson...

- Se contenter de la vie en famille, en groupe et en  société organisée.

    - Prédation.

  - Parasitisme.

    - Commensalisme.

    - Symbiose.

- Reconnaître que dans le cas de la prédation, la proie sert de nourriture au prédateur qui la

  capture.

- Relier proies et prédateurs à l'équilibre dynamique  entre ces deux espèces.

- Relever que le parasitisme est une relation trés étroite entre deux partenaires d'espèces

différentes, bénéfique au parasite qui prélève sa nourriture aux dépens d'un hôte auquel il cause des dommages  plus ou moins graves.

- Reconnaître que le commensalisme est une relation entre deux êtres vivants d'espèces différentes où  l'un profite de l'autre sans lui nuire.

- Reconnaître que la symbiose est une association interspécifique permanente à bénéfices réciproques  pour les deux partenaires.

- Se limiter à un exemple de chaque type de relations.

Contenu 

Objectifs d’apprentissage (Compétences…)

Activités 

Remarques

3. Terre et

     environnement.

3.3.1 Structure du globe terrestre

    - Surface du globe

       terrestre.

- Reconnaître que le fond des océans et les

  continents diffèrent par leur morphologie.

- Identifier les principaux domaines des océans et

  des continents.

- Analyse d’une carte des reliefs de la surface du  globe.

3.3.2 Dynamique du

        globe terrestre.

- Reconnaître que la tectonique globale rend compte

 des manifestations de l’activité superficielle du

 globe, en les expliquant par la mobilité démontrée

 des plaques lithosphériques.

- Observation et analyse des documents et de graphiques.

    - Plaques litho-

      sphériques.

- Relever que les plaques lithosphériques sont des

  parties rigides, limitées par des zones  géolo-

  giquement actives (frontières).

- Noter que la lithosphère océanique se forme au

  niveau des dorsales par accrétion et disparaissent

  par subduction dans le manteau au niveau des

  fosses.

    - Mobilité des plaques

      lithosphériques.

- Noter que le mouvement des plaques

  lithosphériques peut avoir comme conséquence

  l’ouverture ou la fermeture des océans et la

  collision des continents.

- Relier la subdiction et la collision à la formation des

  chaînes de montagne.

- Analyse et observation de documents, de

  graphiques et de tableaux de données.

3.4 Circulation de la

      matière dans le globe

      terrestre.

3.4.1 Production et

        évacuation de

        chaleur par la terre.

- Noter que des mouvements de matière à l’état

  solide (courants de convection), entraînent

  l’évacuation de la chaleur d’origine radioactive

  produite par la terre.

- Relier les courants de convection à la descente de

  la matière froide très dense et à la remontée de la

  matière chaude moins dense.

- Analyse de documents.

- Il est nécessaire de

 quantifier la production de

 la chaleur par le manteau.

3.4.2 Fabrication de

         magmas.

- Relier la formation de magmas aux conditions

  règnant à l’intérieur de la terre.

- Noter que les dorsales, les zones de subdiction et

  de collision produisent respectivement un magma

  basaltique, andésitique et magma crustal 

  granitique.

- Analyse des séquences d’un film.

- Analyse des résultats d’expériences.

-Exploitation d’un texte scientifique.

3.4.3 Circulation de

       matière dans les

       zones de subduction,

      de collision et sous

      les dorsales.

- Reconnaître que la circulation de matière à l’état

  solide dans le manteau a pour conséquence la

  mobilité des plaques lithosphériques.

- Relier la circulation de la matière à la genèse des

  roches magmatiques et métamorphiques.

- Compléter un schéma de synthèse montrant la

 circulation de matières à la frontière des plaques en

 indiquant l’emplacement des différents types de

 roches et en faisant apparaître les mouvements

 dans le manteau.

- Analyse de documents, de tableaux et de

  graphiques.

- Exploitation d’un texte.

3.5 Géologie et  

      responsabilité humaine.

3.5.1 La gestion des eaux souterraines, d’une roche énergétique du sol    - Gestion d’une roche

       énergétique du sol.

       · Roche énergétique.

- Relever que la libération d’énergie par une roche

  énergétique est due à la présence de matière

  organique ou des éléments radioactifs.

- Reconnaître que l’énergie stockée dans le charbon

  est une énergie d’origine solaire, initialement

  emmagasinée par des végétaux chlorophylliens et

  conservée par des processus géologiques.

- Identifier l’origine biologique du charbon.

- Reconstituer les étapes de formation d’un

  gisement de charbon.

- Noter que les roches énergétiques ne sont pas

  renouvelables à l’échelle des temps humaine à

  cause de la lenteur de la genèse de leurs

  gisements.

- Observation et analyse de documents et

  de tableaux de données.

- Exploitation d’un texte.

- Se contenter de citer les

  exemples suivants:

  charbon, pétrole,

   minerais d’uranium...

- Le choix du charbon

 comme type de roches

 énergétiques est dû aux

 raisons suivantes:

 présence de fossiles

 végétaux, genèse facile à

 expliquer, étude plus

 aisée que les autres

  roches.

· Gestion.

- Relier la gestion rationnelle des réserves

  disponibles des gisements à leur exploitation et à

  la rapidité de leur détection.